En fait, dans l'exemple que vous m'avez donné, on voit tout de suite que la concentration décroit en fonction du temps de façon linéaire donc d'ordre 0. Par contre, il se peut, dans d'autres cas, qu'il faille convertir les données pour obtenir une droite.

si vous convertissez en 1/A vous n'obtenez pas une droite mais une courbe!
Or c'est le fait d'obtenir une DROITE qui importe!

Ordre d'une réaction et ordre global d'une réaction désignent la même chose. Je m'explique: ce qu'on entend par ordre (ou ordre global) d'une réaction c'est l'influence d'un ou des réactifs sur la vitesse d'une réaction.
Soit la concentration des réactifs n'a aucune influence sur la cinétique de réaction (ex: oxydation biologique de l'éthanol en acétaldéhyde catalysée par une enzyme du foie, quelque soit la concentration en éthanol, elle n'influera pas sur la vitesse du processus) et la réaction est d'ordre 0.
Soit la concentration a une influence et c'est là qu'on aura les réactions d'ordre 1 (la concentration d'un réactif influe sur la vitesse, ex: SN1), les réactions d'ordre 2 ( la vitesse est proportionnel au carré de la concentration d'un réactif ou le produit de la concentration de deux réactifs ex: SN2).
Cependant, il est difficile de définir l'ordre d'une réaction en l'état, c'est pourquoi on étudie la réaction réactif par réactif et c'est là qu'interviennent les ordres partiels.
Dans l'exemple que vous m'avez donné: 2NO2 + O3 ---> N2O5 + O2,
La réaction se fait en deux étapes: NO2 + O3 ----> NO3 + O2 puis NO2 + NO3 ----> N2O5
Si je simplifie O3 se transforme en O2 à priori ce n'est pas ce réactif qui va poser problème dans la vitesse de la réaction. Par contre NO2 est engagé dans deux processus, il doit d'une part réagir avec O3 pour former NO3 puis réagir avec NO3 ainsi formé pour donner N2O5. Par conséquent c'est bien la concentration de ce réactif qui va influer sur la vitesse de la réaction 1 et sur la vitesse de la réaction 2.
Une molécule de NO2 est engagée dans la première réaction, elle est donc d'ordre partiel 1 et une molécule de NO2 est engagée dans la seconde réaction, elle est donc d'ordre partiel 1. L'ordre global de la réaction est donc de 1+1=2.
Est-ce que cela vous semble plus clair? N'hésitez pas!

Ne vous en faites pas! On ne vous donnera pas une équation finale sans vous donner d'autres éléments. La preuve chaque exemple que vous m'avez donné le montre Ex1: 2 équations mettant en jeu NO2, Ex2: équation bilan + influence des concentrations sur la vitesse. Ex3: on vous donne tous les éléments pour le calcul et Ex4: vous n'avez plus qu'à tracer.

Non car ce qu'on entend par "ordre partiel" c'est ordre partiel de la réaction par rapport à un réactif.
Si je vous donne A + B ----> C la vitesse s'écrit v= k . [A] puissance x . B] puissance y.
Vous n'avez qu'une seule équation et 2 ordres partiels x et y.
x est l'ordre partiel de la réaction par rapport au réactif A et y l'ordre partiel par rapport au réactif B.
Maintenant, pour déterminer ces ordres partiels et donc l'ordre globale (x+y), vous avez plusieurs méthodes:
- méthode des vitesses initiales
- méthode intégrale
- méthode d'isolement d'Otswald
D'après vos cours, vous n'avez étudié que la dernière méthode